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1:配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL,需要下列物质的质量分别是多少?(1)H2SO4(2)KNO3(3)KOH(4)BaCl22:20度时,在100g水中溶解11.1gK2SO4卡号达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm3.将350ml此温度下的K2SO
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问题描述:

1:配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL,需要下列物质的质量分别是多少?

(1)H2SO4(2)KNO3(3)KOH(4)BaCl2

2:20度时,在100g水中溶解11.1gK2SO4卡号达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm3.将350ml此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度

3:将一定体积的密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50ml时,溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L,计算所用浓盐酸的体积

4:制取500g质量分数为14.6%的盐酸,需要标准情况下HCl气体的体积是多少?

5:在t摄氏度时,ag某化合物饱和溶液的体积为bml,将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质,计算t摄氏度此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度

6:将1.721gCaSO4·xH2O(x为未知数)加热,使其失去全部结晶水.这时剩余固体物质的质量是1.361g计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量

7:自从稀有气体被发现后,人类一直在进行寻找其化合物的尝试,1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物———六氟铂酸氙,在化学界引起了很大的震动,同年8月美国化学家业成功的合成了氟和氙的另一种化合物,已知这种化合物中的氙元素的质量分数为63.3%,氟元素的质量分数为36.7%试求该化合物的化学式(最简式)

陈宏兵回答:
  1:硫酸0.98克硝酸钾1.01克氯化钡2.08克2:0.434mol/L(物质的量不变=CV,C=1000pw/M,V=0.35L,再用CV/0.5L即可)   3:4.29mL(约数)(公式同2T)   4:44.8L(用V/Vm=m/M)(Vm指摩尔体积)   5:1000c/bd   6:2mol(1.721g该结晶水合物中CaSO-4有0.01mol,水有(1.721-1.361)/18=0.02mol,所以x=2)   7:XnF4(四氟化氙)(63.3%/131=0.004832,36.7%/19=0.019315,两数相比得1/4   高考完已经一个月没碰化学书了,有错之处还请谅解!
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