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急!九年级化学:6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量(2)所得溶液的质量(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量请写出解题步骤!谢谢!
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问题描述:

急!九年级化学:6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量

(2)所得溶液的质量

(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量

请写出解题步骤!谢谢!

李新军回答:
  设稀硫酸中溶质的质量为X1   生成氢气的质量为X2   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑   65982   6.5gX1X2   求出X1===9.8g   X2===0.2g   (1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g   溶剂的质量的质量为:   50g---9.8g===40.2g   (2)根据质量守恒定律:   所得溶液的质量为:   50g+6.5g--0.2g===56.3g   (3)设生成硫酸锌的质量为X3   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑   65161   6.5gX3   求出x3===16.1g   所得溶液中溶质的质量为16.1g   则所得溶液中溶剂的质量为   56.3g---16.1g===40.2g
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