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【铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61克求:反应后所得溶液中溶质的质量】
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问题描述:

铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯

反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61克求:反应后所得溶液中溶质的质量分数

生成氢气质量为5.8g+55.4g-61g=0.2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

561522

xy0.2g

56/x=152/y=2/0.2g

x=5.6gy=15.2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数

15.2g/(61g-5.8g+5.6g)*100%=25%

为什么不能把题目上说得55.4克稀硫酸敲好完全反应,直接带入求解

刘小除回答:
  这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量
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