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【一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L,〔标准状况下〕的氯气,试计算深盐酸的物质的量浓度和被氧化的HHCI的物质的量.】
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问题描述:

一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L,〔标准状况下〕的氯气,试计算深盐酸的物质的量浓度和被氧化的HHCI的物质的量.

董春丽回答:
  溶液质量=(80×1000)cm3×1.19gcm-3=95200gn(HCl)=95200×36.5%/36.5=952molC=952/80=11.9mol/Ln(Cl2)=5.6/22.4=0.25mol被氧化的HCl全部成为Cl2,且2HCl=Cl2,故被氧化的盐酸2×0.25=0.50mol...
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