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【高中化学计算之原子守恒有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O2.8%,K2CO37.2%.去1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,将中和后的溶液蒸干,所得】
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问题描述:

高中化学计算之原子守恒

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O2.8%,K2CO37.2%.

去1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,将中和后的溶液蒸干,所得固体的质量为多少?

我很菜……希望说的清楚点,

金长虹回答:
  根据原子守恒计算简单的多.所含物质和盐酸反应生成的产物都是KCl,过量的盐酸和KOH反应也生成KCl,最后溶液的溶质就是KCl,其中KCl中的钾元素来自于原固体中的KOH、K2CO3、和后来加入的KOH,KCl中的氯元素只来自于盐酸,...
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