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【一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.(1)求合金中铜的质量分数(2)反映后溶液中溶质质量分数】
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问题描述:

一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.

(1)求合金中铜的质量分数

(2)反映后溶液中溶质质量分数

寇云起回答:
  首先铜不与酸反映生成氢气的是锌方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌有x克则可计算65/x=2/0.4解得x=13克则铜有20-13=7克铜的质量分数为7/20=0.35即铜的质量分数为35%(2)因为溶质均为硫酸锌设溶质为y克可计算16...
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