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【高一化学】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反
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问题描述:

【高一化学】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中

将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.求:混合物中Fe、Fe2O3和CuO的质量分别是多少?

分析得不溶固体是Cu然后已经求出Fe和CuO的质量至于Fe2O3的质量就卡住了【.】希望帮详细解释!

李广伟回答:
  加至40mL时开始出现沉淀时,溶液中溶质只有FeSO4和Na2SO4依据S元素守恒有n(FeSO4)=n(H2SO4)-n(Na2SO4)=0.22-0.04=0.18mol所以混合物中n(Fe)=n(FeSO4)=0.18mol你拿混合物中n(Fe)减去已经求出了...
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