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为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应.实验发生的化学反应是:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3.
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问题描述:

为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应.实验发生的化学反应是:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3.他们实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:

甲乙丙

所取海水样品的质量/g1005050

加入AgNO3溶液的质量/g505075

反应后所得的沉淀的质量/g1.4351.4351.435

(1)两溶液恰好完全反应的是_________的实验.

(2)请计算海水中氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?

刘治军回答:
  可以看出,沉淀都是一样的.假设,甲是完全反应的.那么,乙也应该是,矛盾.再假设,乙是完全的.那么,甲和丙都是过量的.正确.如果假设丙是完全的,那么,甲和乙都是不足的.无法有同样的沉淀.矛盾.所以,完全的是乙.NaCl+AgNO3...
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