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向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3,三者的关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1<Q3<Q2C.Q1<Q2<Q3
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问题描述:

向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3,三者的关系正确的是()

A.Q1>Q2>Q3

B.Q1<Q3<Q2

C.Q1<Q2<Q3

D.Q1>Q3>Q2

唐友建回答:
  25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应放出的热小于57.3kJ,浓硫酸的稀释放热,所以反应放出的热大于57.3kJ,所以Q2>Q3>Q1;   故选B.
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