盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的_____

盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的______（填写序号）

1人问答

批八字六道轮回八字精批五行盈缺

问题描述：

盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．

（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的______（填写序号）

A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．沉淀

（2）除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是______．（用序号填空）

A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④

有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．

（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为______（填名称）．请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式______．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（4）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．

（1）表中x=______．

（2）样品中氯化镁的质量分数是设样品中氯化镁的质量分数为x．

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

9558

15g×x8.7g

9515g×x=588.7g，

x=95%

答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．

设样品中氯化镁的质量分数为x．

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

9558

15g×x8.7g

9515g×x=588.7g，

x=95%

答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．

．（写出解题过程）

胡友强回答：

网友采纳

　　（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水蒸发，从而得到粗盐．故填：C．　　（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．所以原实验方案不完善，最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．　　（3）试剂A为熟石灰，则沉淀B氢氧化镁．②中由化学式可以看出氢氧根离子变为氯离子，则所用试剂为盐酸，该反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．　　（4）①由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．　　②设样品中氯化镁的质量分数为x．　　MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 　　95 58 　　15g×x 8.7g 　　9515g×x