已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答
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问题描述：
已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是______．
凌强回答：
（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；
故答案为：确保硫酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故选：C；
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
（4）50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ0.025mol
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