用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；Ⅳ．浓缩、结晶
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问题描述：
用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是___．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO2+□Fe2++□═Mn2++□Fe3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、___．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
步骤Ⅲ中a的取值范围是___．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为___．
茹锦文回答：
菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入过量稀H2SO4，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，；向滤液中加入过量MnO2，将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为二价锰离子，调节滤液pH，使三价...
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