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已知氧化性Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.剩余固体中一定含铜C.溶液中一定含Cu2
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问题描述:

已知氧化性Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()

A.加入KSCN溶液一定不变红色

B.剩余固体中一定含铜

C.溶液中一定含Cu2+

D.溶液中一定含有Fe2+

崔广彬回答:
  ①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的反应方程式为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;   ②当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,   所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+;   A.根据以上分析可知,反应后的溶液中一定不存在铁离子,所以加入KSCN溶液一定不变红色,故A正确;   B.反应后有固体剩余,由于还原性Fe>Cu,则剩余的金属中一定含有铜,故B正确;   C.若加入的铁粉足量,则溶液中一定不含铜离子,故C错误;   D.根据以上分析可知,溶液中一定存在亚铁离子,故D正确;   故选C.
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