鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：（1）“除锰”时发生反应的离子方程式为___．（2）已知Ksp（MgCO3
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问题描述：
鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：
（1）“除锰”时发生反应的离子方程式为___．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，则发生反应的离子方程式为___；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是___．
（3）“合成”时，加入氨水的作用是___；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是___．
金晶浩回答：
（1）含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）加NaClO溶液将二价锰离子氧化成MnO（OH）2，则“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+；故答案为：Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+；
（2）“一次沉镁”时加NH4HCO3和氨水，过滤，得到MgCO3•3H2O，则镁离子与碳酸氢根离子以及一水合氨混合反应生成MgCO3•3H2O沉淀和铵根，则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；因为Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，则Ksp[Mg（OH）2]更小，所以若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强，故答案为：Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；加入的氨水过多，碱性太强；
（3）因为合成时加NaH2PO4和氨水调节pH值为8.5-9.5，再次沉淀过滤得到MgNH4PO4•6H2O，则加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液主要含铵根，则可以加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气，从而回收氨，故答案为：参与反应并调节溶液pH值；加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．
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