铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀|其它问答-字典翻译问答网

铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀

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问题描述：

铜在自然界存在于多种矿石中．

（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．

（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式______．

（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①______．②______．

（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是______（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为______．

（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：

黄铜矿焙烧

精铜冰铜（Cu2S和FeS）还原

粗铜电解精炼

精铜

（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 高温 .

6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是______．

（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为______．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

戴怡回答：

网友采纳

　　硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，　　（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生生成硫酸铜、硅酸和水，方程式为：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，　　故答案为：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；　　（2）根据图象变化趋势，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显，　　故答案为：①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；　　（3）因为要将铁转化成氢氧化铁除去，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁，离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣的主要成分为氢氧化铁，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；　　（4）Cu2S+2Cu2O 高温 .