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【过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气.过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeC】
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问题描述:

过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气.过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如图1:

回答下列问题:

(1)整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有___个,请写出其中任意一个的离子方程式:___;

(2)反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为___;反应时用冰水冷却的主要原因是___;

(3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度.测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为___.

陈佳回答:
  碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳,碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO,溶液中加入浓氨水,镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀,过滤除去,滤液中加入碳酸铵将硝酸钙...
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