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在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红色.发应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系以达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是()A.前2s
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问题描述:

在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红色.发应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系以达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是()

A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L*S)

B:在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

C:平衡时,体系内含N2O40.25mol

孙春晓回答:
  可逆反应:N2O4=2NO2   起始浓度:0.10   2s时转化:0.010.02   2s时浓度:0.090.02   平衡转化:x2x   平衡浓度:0.1-x2x   0.1-x+2x=0.1+x,0.1+x=0.1×1.6,解得:x=0.06   前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L÷2s=0.005mol/(L·S),所以A错.   在2s时,体系内压强为反应前的(0.09+0.02)÷0.1=1.1倍,所以B对.   平衡时,体系内含N2O4为0.1mol/L-xmol/L=0.04mol/L,所以C错.
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《在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红色.发应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系以达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是()A.前2s|初中化学问答-字典翻译问答网》
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