【工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为___；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧】
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问题描述：
工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：
（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为___；
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要
条件之一，通入压缩空气的目的是___、___．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：___．（填字母）
A．FeSO4B．Cu C．H2O2D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___．
丁金婷回答：
（1），HCrO4-与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和铬离子，反应的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，
故答案为：HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）通入压缩空气既可以搅拌溶液，又可将部分亚铁离子氧化成铁离子，使溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：2，若通入的空气量过多，则溶液中亚铁离子的比例偏小，铁离子偏多，可以加入亚铁离子，或铁单质生成亚铁离子，故选AD，
故答案为：搅拌、将Fe2+氧化为Fe3+；AD；
（3）根据图2所示可知，当溶液的pH在6.0～12时，铬以氢氧化铬的形式存在，可以除去溶液中的铬元素，再增大溶液的pH值时，铬元素以Cr（OH）4-形式存在，而溶解在水中，
故答案为：6.0～12；Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4-．
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