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【NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如图:下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•】
1人问答
问题描述:

NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如图:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).

 氢氧化物 Fe(OH)3  Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
 开始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
 沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③___等.

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等.沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___.

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是___.

(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___.

(5)工业上用镍为阳极,电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉.当其它条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示.

①NH4Cl的浓度最好控制为___.

②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式:___.

胡宝月回答:
  酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,加入碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铝离子、铁离子全部沉淀,过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3,滤液...
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