金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式、_
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问题描述：
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式、______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______VO2++______H2C2O4+______→______VO2++______CO2↑+______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为______．
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道______．
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱
B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱
C．上述均不正确．
毕会娟回答：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应，
故答案为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；不是；
（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═VO2++2CO2+2H2O，故答案为：2、1、2H+、2、2、2H2O；；
（3）由（3）可知当收集到标准状况下气体22400毫升时，电子转移的数目为NA，当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为11222400×N
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