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【做实验时发现溶液中有Cu2+存在,但显无色,加氨水至pH=5,溶液刚好变蓝色,再加盐酸,又变无色,为什么?溶液中阴离子是硝酸根,还有锌离子,有盐酸】
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问题描述:

做实验时发现溶液中有Cu2+存在,但显无色,加氨水至pH=5,溶液刚好变蓝色,再加盐酸,又变无色,为什么?

溶液中阴离子是硝酸根,还有锌离子,有盐酸

李文彬回答:
  开始时,铜离子浓度较低,基本不显色,加入氨水则生成四氨合铜络离子,(注意络离子显色能力很强,比如三价铁离子的检验就用到这一点)显蓝色,再加入盐酸,当然氨水反应生成铵离子,络合物消失,溶液恢复原来的颜色
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