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【粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质,需经过电解精炼.在工业精炼铜的过程中,电解液中C(Cu2+)逐渐下降,C(Fe2+)、C(Zn2+)会逐渐增加.Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反】
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问题描述:

粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质,需经过电解精炼.在工业精炼铜的过程中,电解液中C(Cu2+)逐渐下降,C(Fe2+)、C(Zn2+)会逐渐增加.

Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应______

Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
开始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9.9.76.48.0
甲同学设计了如下除杂方案:

(1)试剂a是______,其目的是______;根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是______.写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:______.

(2)乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8,你认为乙同学的建议是否正确?______(填“是”或“否”),理由是______.

高丹丹回答:
  Ⅰ、在粗铜中,含有金属铁、锌、镍金属的活泼性均强于金属铜,所以在阳极上放电的金属是铁、锌、镍、铜,   故答案为:Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+;   Ⅱ、(1)根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时,铜离子不沉淀,可以将亚铁离子氧化为三价铁,再调节PH来除去亚铁离子,所以可以选择氧化剂双氧水,向加入双氧水后的溶液中加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水,若溶液变成红色,说明含有亚铁,故答案为:H2O2;将Fe2+氧化为Fe3+;Fe2+;先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水,若溶液变成红色,说明含有该离子;   (2)乙同学的建议不正确,因为根据沉淀时的pH,当溶液pH为7~8时,溶液A中的Cu2+同时会生成沉淀而被除去,故答案为:否;根据沉淀时的pH,当溶液pH为7~8时,溶液A中   Cu2+同时生成沉淀而被除去.
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