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有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,
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问题描述:

有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将

有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求气体A中各组分的体积比.

毛欣回答:
  Zn与浓硫酸反应生成SO2,随着反应的进行浓硫酸被稀释,还原产物变成H2.   Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   生成标况下的SO2和H2一共是33.6L,即1.5mol,由方程式可知ZnSO4的物质的量也是1.5mol,反应之后H2SO4剩余0.1×1÷2=0.05mol.   反应前后,SO4一共减少1.85-1.5-0.05=0.3mol,减少的量即为生成SO2的物质的量   故H2的物质的量为1.5-0.3=1.2mol   气体A中SO2与H2的体积比为0.3:1.2=1:4
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