原有硫酸:0.1L×18.5mol/L=1.85mol
剩余H+为:1L×0.1mol/L=0.1mol,剩余硫酸:0.05mol,
参加反应的硫酸:1.85mol-0.05mol=1.8mol
随着反应的进行,硫酸由浓硫酸变成了稀硫酸,反应本质也会发生变化:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
设参加第一条反应生成的SO2物质的量为X,参加第二条反应生成的H2物质的量为Y,则有:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2XXYY
依题意:2X+Y=1.8mol
X+Y=33.6L÷22.4L/mol
解之得X=0.3mol,Y=1.2mol
V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=0.3mo:1.2mol=1:4
答:混合气体为SO2和H2,其体积比为:1:4