就是在恒压条件下进行的反应的热效应,一般引入态函数焓H=U+PV来表示,恒压反应热等于体系焓变,需要的话我再推导
而不是△U=Qp,因为我的理解是定压条件下反应得到的反应热已经包括了体积膨胀
这个是这样的根据热力学第一定律ΔU=Q
+W.W这里是体积功,恒压时W=-PΔV
那我可不可以这样理解,在定压条件下,最后的内能等于反应结束后产生的化学反应热再减去它体积膨胀时对外做的功?
负表示内能减少,W=-PΔV也是这道理,对外做功能量减少
你可以这样理解,其实这就是热力学第一定律,所有过程都是这样的,因为热和做功就是影响内能的手段
就是换个说法,定压热就是体系在定压条件下反应时产生的热,与体积膨胀做功无关?