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对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定.称取2.96g样品配成溶液,向溶液中加入50ml,xmol/L的稀硫酸恰好完全反应至不再有气体产生时,收集到672ml(标准状况)CO2.则该样品中Na2CO3与NaHCO3的
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问题描述:

对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定.称取2.96g样品配成溶液,

向溶液中加入50ml,xmol/L的稀硫酸恰好完全反应至不再有气体产生时,收集到672ml(标准状况)CO2.则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为?稀硫酸的物质的量浓度为?

唐伟回答:
  生成二氧化碳的物质的量为0.672L/(22.4L/)=0.03mol   设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为Y   Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑   111   XXX   2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑   212   YY/2Y   106X+84Y=2.96g   X+Y=0.03mol   解得:X=0.02molY=0.01mol   则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1   稀硫酸的物质的量浓度为(X+Y/2)/0.05L=(0.02mol+0.01mol/2)/0.05L=0.5mol/L   答:该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1   稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L
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