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已知常温时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是()A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3
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问题描述:

已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是()

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小

C.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的pH=7,由水电离出的c(H+)=1×10-7

刘双临回答:
  A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误;   B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,NH4+的水解常数为:Kh=c(H
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