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1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体0.075mol.问:水沟中碳酸钙的质量分数是多少?(请列式计算并说
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问题描述:

1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体0.075mol.

问:水沟中碳酸钙的质量分数是多少?(请列式计算并说明解题思路)

假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其他杂志,溶解10g水垢,至少要质量分数为10%的盐酸()g.(保留一位小数)

请列式计算,并说明解题思路,

另外我想请问,在物理压强类的题目中,若要求液体对容器底的压力的话,应该用F=phgs做呢?还是该用F=G=mg做?

那个p其实是密度,我希腊字母打不出,只好用p代替.

硕士研究生?你吹的吧,现在的文凭不仅仅可以靠成绩可以得来的哦.

国家养了那么多大学生,就是玩玩的吗?

曲洪权回答:
  1.水垢中只有碳酸钙会和盐酸反应生成CO2气体,且1molCO2=44g   故设:参与反应的碳酸钙质量为x.   CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑   10044   x0.075×44g   100:4=x:0.075×44gx=7.5g   所以CaCO3%=7.5g/10g×100%=75%   2.①因为碳酸钙不溶,所以要与盐酸完全反应生成CaCL2溶于水.   设参与反应的盐酸的质量为y.   CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑   10073   7.5gy   100:73=7.5g:yy=5.475g   所以需质量分数为10%的稀盐酸M1=5.475g/10%=54.75g   ②因为氢氧化镁不溶,所以要与盐酸完全反应生成MgCl溶于水.   设参与反应的盐酸质量为a.   Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O   5873   10g-7.5ga   58:73=10g-7.5g:aa约=3.15g   所以需质量分数为10%的稀盐酸M2=3.15g/10%=31.5g   ③总的需质量分数为10%的稀盐酸M=M1+M2=54.75g+31.5g约=86.3g   3.视题目而定,大多数都是用P=pgh~   兄弟啊,花了我狠多时间打字呢,多给点分吧~   (注:我是初三的,嘿嘿……)   榴子答题,必属精品!
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