【原题：稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需用的水的体积约为（）ml?方法一：需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml】
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问题描述：
原题：稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需用的水的体积约为（）ml?
方法一：需用密度为1g/ml的水的体积是
(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml
方法二：设溶液的体积为V.
(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%
114g=1.84Vx0.98
1.84V=116.3ml
V=63.2ml
所以须加入水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml
我认为是前面一种方法正确,因为后一种方法是直接用浓稀两种溶液体积相减,由于分子间存在间隔,所以体积并不存在这样的等量关系.不知道有没有不同看法?
金凤莲回答：
因为给了浓稀溶液的密度,“浓稀两种溶液体积相减”的做法肯定是错的.
应该用质量差计算加水的质量及体积.
即：(500mlx1.14g/ml)－(63.2mLx1.84g/ml)＝453.7g
加水的体积为453.7mL
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