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看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB1.8gNH4+中含有的电子数为NAC常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变成镁离子
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问题描述:

看分析没有看懂

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是

A常温常压下,32g氧气所含的原子数为NA

B1.8gNH4+中含有的电子数为NA

C常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

只用解释BCD,这是辅导书上的题目,我就是看分析没有看懂,不知道那些电子数,原子数是怎么求的,比如他分析的B项我就没看懂:1.8gNH4+中含有的电子数为1.8g/18g.mol-1*10=1mol,不知道为什么要这样求

2.下列说法一定正确的是:

A1.0L1.0mol.L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02*10的23次方

BNa2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准情况),这一反应中转移的电子数为6.02*10的23次方

C32gS8单质中含有的S-S键个数为6.02*10的23次方个

D22.4LN2中所含的分子个数为6.02*10的23次方个

只用分析BCD,帮忙让我弄懂这两道题,

李武皋回答:
  1.选BCB中n(nh4+)=1.8/18=0.1mol1molnh4+所含电子数是7+4-1(n+h-正电荷)=10mol所以1.8g中电子数是0.1*10=1mol即NAC中n(o3)=48/48=1mol,1molo3中含3molo即3NAD中n(mg)=2.4/24=0.1mol1molmg变成mg2+失去2mol电...
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