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将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R,若R得现对分子质量为56,则该氧化物的化学式为()A.ROB.R2OC.R2O3D.R3O4
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问题描述:

将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R,若R得现对分子质量为56,则该氧化物的化学式为()

A.RO

B.R2O

C.R2O3

D.R3O4

屈颖回答:
  氢气具有还原性,能使金属氧化物还原为金属单质,所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量,所以氧元素的质量=2.16g-1.68g=0.48g.   设该氧化物的化学式为RxOy.   则金属R元素与氧元素的质量比:56x:16y=1.68g:0.48g   解得:x:y=1:1,所以该氧化物的化学式为RO.   故选:A.
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《将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R,若R得现对分子质量为56,则该氧化物的化学式为()A.ROB.R2OC.R2O3D.R3O4|初中化学问答-字典翻译问答网》
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