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决定溶液导电性的因素有离子浓度与粒子所带电荷数这两个因素但我搞不清楚谁是主要的谁是次要的,或者是二者同等重要?比如比较NaOH与H2SO4的导电性A.若二者浓度一样,则看电荷,因为同
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问题描述:

决定溶液导电性的因素

有离子浓度与粒子所带电荷数这两个因素

但我搞不清楚谁是主要的谁是次要的,或者是二者同等重要?

比如比较NaOH与H2SO4的导电性

A.若二者浓度一样,则看电荷,因为同浓度的硫酸比氢氧化钠所带电荷数多,所以硫酸的导电性强.

B.若1mol/L氢氧化钠与0.5mol/L硫酸则氢氧化钠中电荷浓度为2mol/L,而硫酸为2mol/L,所以二者一样

以上哪一种分析思路是正确的呢?

刘利华回答:
  溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
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