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将6.62克铁矿石投入足量盐酸中充分反应.过滤,然后在滤液中加过量NaOH,充分反应后过滤、洗涤、灼烧得4.8克Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁,若全部过程中无铁元素损失,则每生产1.00t生铁(含铁9
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问题描述:

将6.62克铁矿石投入足量盐酸中充分反应.过滤,然后在滤液中加过量NaOH,充分反应后过滤、洗涤、灼烧得4.8克Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁,若全部过程中无铁元素损失,则每生产1.00t生铁(含铁96%),需要这种铁矿石多少t?

李训涛回答:
  FeHCl反应时1:2   FeNaOH1:3   生成Fe(OH)3   燃烧2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O   Fe在Fe(OH)3中质量分数0.7   0.7x4.8=3.36g   3.36g/6.62g=51%   1tx0.96/0.51=1.89t
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