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【已知一氧化碳跟水蒸气的反应为CO+H2O(g)→CO2+H2,在427度时的平衡常数位9.4,若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,试计算在此反应条件下一氧化碳的转化率.】
1人问答
问题描述:

已知一氧化碳跟水蒸气的反应为CO+H2O(g)→CO2+H2,在427度时的平衡常数位9.4,若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,试计算在此反应条件下一氧化碳的转化率.

刘馨月回答:
  因体积不变,设反应进行了amol,各自浓度依次为0.01-a,0.01-a,a,a.(a^2)/(0.01-a)^2=K=9.4==>a/0.01=[1+9.4^(-1/2)]^(-1)=0.754
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