(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。(2)下列说法正确的有__________________________①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出akJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:___________________________________________________________________