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【将CaCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物3.62g加热至1000℃,此时只有Ca(HCO3)2分解为CaCO3、CO2和CO2,直到质量不再减少为止;再在剩余物中加入足量盐酸,可收集到CO2气体1.32g.求原固体混合物中CaCO3和Ca(HCO3)2的】
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问题描述:

将CaCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物3.62g加热至1000℃,此时只有Ca(HCO3)2分解为CaCO3、CO2和CO2,直到质量不再减少为止;再在剩余物中加入足量盐酸,可收集到CO2气体1.32g.求原固体混合物中CaCO3和Ca(HCO3)2的质量各为多少?

答案是2g,1.62g.

曹江中回答:
  1.32g二氧化碳为0.03mol   自然高温后的剩余物(CaCO3)的物质的量为0.03mol   这里的简便方法是利用钙元素守恒建立方程组   0.03mol的CaCO3中钙元素的物质的量为0.03mol   则原混合物中有0.03mol钙元素很容易得出结论   ——混合物总物质的量为0.03mol   设CaCO3和Ca(HCO3)2的物质的量分别为X、Y   则   X+Y=0.03   100X+162Y=3.62   解得   X=0.02molY=0.01mol   所以CaCO3和Ca(HCO3)2的质量分别为2g、1.62g
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