光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________
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(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 5.52×103kJ 。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
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(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8min时的平衡常数K＝ 0.234mol·L－1 ；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ＜ T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝ 0.031 mol·L－1；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13) ；
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v(5～6) ＞ v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 。
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