CO 是工业中重要的还原剂，甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．
【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
①实验过程中，C 中的现象是___，D 处点燃的目的是___，D 处发生的反应方程式为___．
②对该实验的分析正确的是___
A．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯
B．C 中增加的质量与B中固体减少的质量相等 C．实验中若通入 28g 一氧化碳可生成 64g 铜 D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③甲同学认为 A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同 样的目的，理由是___．
【探究活动二】甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色
变为蓝色．两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下 资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O 也能被还原成铜；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：猜想①：是Cu2O和Cu； 猜想②：是___．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】．
①操作A为___，加过量硫酸的目的是___，溶液B中含有的溶质是___，洗涤的目的是___．
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮他们计算红色固体a中Cu2O的质量为___．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学
的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是___
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】用图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立．甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：___．
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