铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL
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问题描述：
铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）
万能回答：
考点：
有关混合物反应的计算
专题：
分析：
Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀时溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=12n（Na+）=12n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．
同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据质量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42-）=12n（Na+）=12n（NaOH），则：n（H2SO4）=12×3mol/L×0.2L=0.3mol，原溶液中硫酸的浓度为：c（H2SO4）=0.3mol0.3L=1mol/L，故选D．
点评：
本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．
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