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关于过氧化钠的形成为什么两个氧原子不是个是两个点子来形成一个共用电子对,而是只各失一个电子形成共用电子对
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问题描述:

关于过氧化钠的形成

为什么两个氧原子不是个是两个点子来形成一个共用电子对,而是只各失一个电子形成共用电子对

沈俊杰回答:
  过氧化钠中含有离子键(电子的得失),含有共价键(共用电子对)   Na2O2是由Na+与过氧根离子(O22—)按2∶1构成,过氧根离子中存在“过氧键”(—O—O—),氧元素的化合价为—1价,介于氧的两种稳定价态0与—2之间,因此可以发生如下反应:   ①“—O—O—”的两个氧原子均获得电子而形成—2价稳定结构,表现强氧化性(如与SO2、NO2、H2S、Fe2+、品红溶液等反应).   SO2+Na2O2=Na2SO42NO2+Na2O2=2NaNO3   Na2O2+H2S=2NaOH+S↓   如:Na2O2投入氯化亚铁溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时与生成OH—结合成红褪色的Fe(OH)3沉淀:4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑   Na2O2投入品红溶液中,可使品红溶液褪色,体现氧化性、漂白性.   ②“—O—O—”的两个氧原子均失去电子而形成O价稳定结构,表现还原性如Na2O2与酸性高锰酸钾的反应:   5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O   ③“—O—O—”的一个氧原子失去1个电子变成O价,被另一个氧原子得到变为—2价,发生岐化反应,既表现氧化性又表现还原性(如与CO2、H2O、HCl、NH4Cl等反应).   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O   2Na2O2+4NH4Cl=4NaCl+O2↑+4NH3↑
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