（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 催化剂 .
2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H___0（选填“>”、“<”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1>S2，在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）250300350| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）51015202530| 压强比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
（3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol•L-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为___（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=___．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．写出该燃料电池的正极反应式___．
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