关于测量空气中氧气的成分就是利用磷的燃烧在集气瓶中生成五氧化二磷,然后瓶内气压减小,从导管中将水压入集气瓶,来证明空气中氧气体积的实验.教科书上说是因为水的体积占据了原来氧
1人问答
问题描述：
关于测量空气中氧气的成分
就是利用磷的燃烧在集气瓶中生成五氧化二磷,然后瓶内气压减小,从导管中将水压入集气瓶,来证明空气中氧气体积的实验.
教科书上说是因为水的体积占据了原来氧气的体积,才会使瓶内外气压相等.
但是反应前后瓶子中的空气密度因为氧气被消耗而改变了,气压大小与压强有关,所以应该无法根据两种不同密度的气体的压强改变而确定其中体积的变化啊.
换句话说,假如水进入集气瓶中后空气的密度与外界相等.
那么设原体积为V,原气体质量为m,氧气质量为a.
就有m/V=(m-a)/0.8V这样解得a=0.2m,因为反应前后的气体密度不同而质量相同,体积应当是不同的.
我认为减少瓶中气压的原因有2个，一个是因为体积的增大（氧气没了），二是密度的减小（氧气没了，空气密度就小了）。所以应该无法这样测定氧气的体积。
我并不是问有误差，我只是认为这个实验根本无法证明氧气在空气中的体积
1问错了
“气压大小与压强有关”
这句话中的“压强”应该改为“密度”
1
刘宝友回答：
回答问题补充：我认为减少瓶中气压的原因有2个,一个是因为体积的增大（氧气没了）,二是密度的减小（氧气没了,空气密度就小了）.所以应该无法这样测定氧气的体积.
答：
1体积没有增大,相反是减少了,减少的体积等于消耗的氧气的体积.
2氧气没了,空气的密度通过水的进入减少了体积从而保持不变,就是说反映前后,因为体积减少,所以密度是不变的.
P1*V1/T1=P2*V2/T2
反映前后压力不变
V1/T1=V2/T2
是不是因为忽略了温度的变化,给了你错觉呢?
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