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【一道热学物理题气缸中有一定量的氮气(视为刚性分子理想气体),经过绝热压缩,使其压强变为原来的2倍,问气体分子的平均速率变为原来的几倍?答案是对了的可是这位大大温度和速度的关系】
1人问答
问题描述:

一道热学物理题

气缸中有一定量的氮气(视为刚性分子理想气体),经过绝热压缩,使其压强

变为原来的2倍,问气体分子的平均速率变为原来的几倍?

答案是对了的可是这位大大温度和速度的关系又是怎么来的呢

李繁回答:
  数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.   根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)   又P1V1=nRT1,P2V2=nRT2所以T1/T2=(P1/P2)^(2/7)而P2=2P1,T和v^2成正比,所以v1/v2=(P1/P2)^(1/7)   v2是v1的七次根号下2倍.数真的好怪貌似不对楼主再看看吧   补充:我们知道理想气体内能是和温度成正比的,E=nCvT,n是摩尔数,Cv是等容摩尔热容,T是绝对温度.并且对于理想气体来说分子势能是不存在的,因而这一部分能量全部是分子动能,而动能不是等于1/2mv^2么?这个对于分子同样适用的,所以从这里就可以推出速度的关系.
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