25℃时，将amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）>c（H+）=c（OH-）B.若m+n=14，
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问题描述：
25℃时，将amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A.若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）>c（H+）=c（OH-）
B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
C.若混合后溶液中c（X-）<c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
D.若a=b，混合后溶液pH<7，则一定生成强酸弱碱盐
曹建回答：
A．HX与YOH等物质的量反应生成盐YX，若为强碱弱酸盐则显碱性，若为强酸弱碱盐则显酸性，由于不知道酸与碱的相对强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，则不能判断氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，故A错误；
B．若m+n=14，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，若酸为弱酸，则酸过量，混合后显酸性，若碱为弱碱，则碱过量，混合后溶液显碱性，所以不能判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．混合后溶液存在电荷守恒：c（X-）+c（OH-）=c（Y+）+c（H+），若混合后溶液c（X-）<c（Y+），则c（OH-）>c（H+），即该混合溶液一定显碱性，故C正确；
D．若a=b，混合后溶液pH<7，则YX为强酸弱碱盐，即HX为强酸，故D正确．
故选CD．
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