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甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1(1)下列措施中有利于增大该反应的反应
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问题描述:

甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___.

a.随时将CH3OH与反应混合物分离

b.降低反应温度

c.增大体系压强

d.使用高效催化剂

(2)已知:CO(g)+12O2(g)═CO2(g0△H2=-283kJ•mol-1

H2(g)+12O2(g)═H2O(g0△H3=-242kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___

(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:

①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是___

②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的平衡常数:K=___;

(4)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应.

①达到平衡所需时间是I___Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I___Ⅱ.

②平衡时,测得容器工中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为___.

邵绪强回答:
  (1)有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析.A、随时将CH3OH与反应混合物分离,减小生成物的浓度,利于反应正向进行,但反应速率减小,故A错误;B、反应是放热反应,温度降低,利...
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