(1)+1 (2)②(3)设可生成硫酸铜质量为X,则CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 1601.6吨 X80∶160=1.6吨∶XX=3.2吨答:可生成硫酸铜3.2吨。(4)368
本题考查的是物质的相互转化和制备,金属与酸的化学性质,有关元素化合价的计算,根据化学反应方程式的计算,溶液的稀释。(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价为x,2x+(-2)=0,x=+1;(2)根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断,①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜,所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O,故①错误;②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜,所以只要有铜存在,就说明一定含有氧化亚铜,故②正确,故选②;(3)根据题中已知量设出未知量,然后根据化学方程式CuO+H2SO4=CuS04+H2O列比例式求解。设可得硫酸铜的质量为x,CuO+H2SO4=CuS04+H2O80 1601.6t x80:160=1.6t:x解得x=3.2t答:可得硫酸铜3.2吨。(4)根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变,计算可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液质量为100ml×1.84g/cm3×98℅÷49℅=368g