一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断正
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问题描述：
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断正确的是（）
苏彦勋回答：
分析：
X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆反应是不能完全转化的来分析．
A．设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始浓度：c1c2c3转化浓度：x 3x 2x平衡浓度：0.1moL/L0.3mol/L 0.12mol/L 则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，即2VY（正）=3VZ（逆）故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.16mol?L-1，故有0＜c1＜0.16mol?L-1，故D错误．故选AC．
点评：
本题考查学生可逆反应化学平衡的建立，可以正向进行建立，还可以逆向进行来建立，注意知识的整理和归纳是关键，难度不大．
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