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【1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦】
1人问答
问题描述:

1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.

2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?

3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦

曹珍富回答:
  1.sio2里应该是有的吧,因为TiO2与SiO2之间有物理作用和化学作用,即范德华力和化学键(形成了Ti-O-Si).   2.乙炔是sp杂化吧.   碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.   3.NH3分子中中心原子N原子的价层电子数为(5+3)/2=4,CH4分子中中心原子C原子的价层电子数为(4+4)/2=4,N原子和C原子均采用sp3杂化,但由于NH3分子中N原子有一对孤对电子,而CH4分子中C原子孤对电子为0,所以氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形.   第一题我说不清楚,附上对范德华力的百科资料,LZ自己看看咯.   本人现在高二.为什么从来没有碰到这种题.头疼.
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