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【一道关于道尔顿分压定律的题在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解:PCL5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),试计算气体混合的总压力.】
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问题描述:

一道关于道尔顿分压定律的题

在10升的容器中放入0.13mol的PCL5气体,当温度为250摄氏度时有百分之八十按下式分解:PCL5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),试计算气体混合的总压力.

管在林回答:
  n=0.13*(0.2+2*0.8);V=10;T=250+273;R=8.314   PV=nRT即可计算总压P.
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