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【甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO2−3+6H2O.则下列说法正确的是()A】
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问题描述:

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO 2−

3

+6H2O.则下列说法正确的是()

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+

C.由于CO 2−

3

水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大

D.电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

明仲回答:
  A、正极氧气上得电子发生还原反应,则氧气参与反应的电极为正极,故A错误;   B、放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故B错误;   C、电池总反应:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,反应消耗氢氧根离子,所以反应后溶液的pH减小,故C错误;   D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,所以电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子,故D正确;   故选D.
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